下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（   ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點(diǎn)是57.6ºC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl₂前，需通一段時(shí)間的N₂，主要目的是                      。
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為                      。100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－ =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．90 ℃時(shí)，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O通電2OH－+ H2↑ + Cl2↑

D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

中共十八大報(bào)告提出：“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。
① 燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值，形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字�一。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
② 餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和      （填名稱）。將廢棄塑料進(jìn)行    處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金屬污染是2013年全國環(huán)保工作的重點(diǎn)。向含有Hg²⁺的廢水中加入Na₂S，可以使Hg²⁺轉(zhuǎn)變成沉淀，離子反應(yīng)方程式為    。
④ 我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 廢報(bào)紙  b. 廢鋁制易拉罐  c. 過期藥品  d. 渣土

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-＝Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___________________________.
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O₂===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。