下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+

D．AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是

A．氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl＝NH4Cl

B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4（濃）CuSO4＋H2↑

C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe—3e-＝Fe3+

D．純堿溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（1）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br₂＋Na₂CO₃＝NaBrO₃＋CO₂＋______
③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO₃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

下列離子方程式正確的是（   ）

A．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

C．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O

D．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

下列離子方程式不正確的是（     ）

A．向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

C．用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C．CaCl2溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）

A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O

B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣

C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣

D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32-

B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D．NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

在分別含amol的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是