(8分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合價(jià)是___  __。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號(hào))。
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關(guān)問題
Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl  = 2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋7H₂O
反應(yīng)中的還原劑___________。

用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O．
（1）氧化劑是               ；氧化產(chǎn)物是                 。
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為            。
（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。

下列說法正確的是（   ）

A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+

C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^－1，下列說法中正確的是

A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023

D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個(gè)

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO₄^- + NO₂^- +→Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)中NO2-被還原

B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小

C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D．中的粒子是OH-

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOC1_­2在酸性條件下可以產(chǎn)生C1₂ ,下列關(guān)于混鹽CaOC1₂的有關(guān)判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和－1

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號(hào)）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號(hào)）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO₂氣體的反應(yīng)。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應(yīng)，Cu₂O和Cu₂S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應(yīng)：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe²⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物；②H₂只是還原產(chǎn)物；③H₂O是氧化劑④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是

A．①②③

B．③⑤

C．②④

D．④⑤

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
（3）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)有      克。
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為                                        。

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，還原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_____________。
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物