阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說(shuō)法中正確的是
A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個(gè)
C

試題分析：A中22.4L乙醛不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，A不正確；鐵和稀硫酸的反應(yīng)中失去2個(gè)電子，5.6g鐵是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B不正確；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體的氮原子和氧原子的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol，則原子總數(shù)約為3×6.02×1023，C正確；80g硝酸銨的物質(zhì)的量是1mol，含有1molNH4+，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為１００％�？疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�，下列敘述正確的是 (     )
A．AlN中氮的化合價(jià)為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。
D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol.
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。
（1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
（3）當(dāng)生成28g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)有      克。
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號(hào)，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線(xiàn)橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.
(3) 用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
(1）該反應(yīng)中的還原劑是                               。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2      AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是 (　　)
A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細(xì)的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng)：
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值為
A．1B．3 C．5D．7

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