下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1
B

試題分析：Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，2molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A錯(cuò)誤；Fe2+與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，B正確；KMnO4氧化性強(qiáng)于Cl2，高錳酸鉀溶液能與鹽酸反應(yīng)（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化，C錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是NO2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為1：2，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：檢驗(yàn)Fe2+的反應(yīng)源自課本【實(shí)驗(yàn)探究】欄目，對(duì)這類欄目不可忽視。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是
A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br－
C．含F(xiàn)e3+ 和Br－D．含F(xiàn)e2+ 和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)
驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（    ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為
Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。” 據(jù)此判斷:錫的+2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（2）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學(xué)式是             ，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是               。由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是                      ,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          。

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