NaNO
2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO
4- + NO
2- +
→Mn
2+ + NO
3- + H
2O。下列敘述中正確的是
| A．該反應(yīng)中NO2-被還原 |
| B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小 |
| C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 |
| D．中的粒子是OH- |
試題分析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2︰5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：在判斷氧化還原反應(yīng)時(shí)關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出元素的化合價(jià)，然后根據(jù)相應(yīng)的概念進(jìn)行。而在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中，關(guān)鍵是利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（6分）2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級(jí)地震，為了防止疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。過(guò)氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過(guò)氧化物的相關(guān)問(wèn)題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知3Cu+8HNO
3(稀) ===3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑 |
| B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性 |
| C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移 |
| D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+，還原性Cu>I-> Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是 、 ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
(12分)Ⅰ.硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol K2SO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______ mol.
(2)該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________。
(2)當(dāng)有3 mol I2生成時(shí)，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
Ⅰ.過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱(chēng)為“綠色氧化劑”。
⑴寫(xiě)出H2O2的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫(xiě)化學(xué)式)______________，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫(xiě)化學(xué)式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：
MnO4－＋ H2O2＋ H＋=== Mn2＋＋ H2O＋ 。
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。
⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
氰酸HCNO可消除汽車(chē)尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO
2=7N
2+8CO
2+4H
2O,下列敘述中正確的是
| A．氮?dú)馐沁�原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物 |
| B．HCNO中碳元素被氧化 |
| C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子 |
| D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
關(guān)于反應(yīng)： 4Al+3TiO
2+3C=2Al
2O
3+3TiC的敘述中正確的是
| A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物 |
| B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物 |
| C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1 |
| D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子 |
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，下列說(shuō)法不正確的是( )
是氧化劑
既不是氧化劑又不是還原劑
參加反應(yīng)時(shí)有
電子轉(zhuǎn)移