（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
   
①ⅡA族元素的價電子數(shù)__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①化合物XN的化學(xué)式為________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為__________，B的化學(xué)式為           。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                             。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol^－1)，回答下列各題：

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號大于1號，I₁（氮）＞I₁（氧），5號大于4號�？赡茉�因是    。（3）已知2號的I₁＝738KJ/mol, 則它的I₂   738KJ/mol， I₃    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負(fù)性可能為（ ）

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價       。
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC₂分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學(xué)式是           。

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X