A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

（1） 氮　（2）  1s22s22p63s23p5　   1s22s22p63s23p6
（3） Fe　1s22s22p63s23p63d64s2�。�4） Cu　1s22s22p63s23p63d104s1

解析試題分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知該元素的原子序數(shù)是2＋2＋3＝7，因此該元素名稱為氮。
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，由于Ar是18號元素，所以B是氯元素，C是K元素。則根據(jù)構(gòu)造原理可知，B元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；C的離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6。
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則D的原子序數(shù)應(yīng)該是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根據(jù)構(gòu)造原理可知D的元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E元素的原子序數(shù)＝2＋8＋18＋1＝29，即E是銅元素。則根據(jù)構(gòu)造原理可知E的元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。
考點(diǎn)：考查元素推斷以及核外電子排布書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   ___________       。
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置：                 。
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：                。（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是   ；用電子式表示D2C形成過程            
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?u>                （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                        ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有              。
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是          ，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置             ；18W與X形成原子個數(shù)1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式               。（在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18）
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_____(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是          （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               （已知此反應(yīng)生成1 molH2O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是            (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；                        。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
 
 
C
 
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
（2）將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的________性，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，還原劑失電子數(shù)為_________________。
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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