如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→       →       →d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為                                              。
(3)D處反應完畢后，關(guān)閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                                                   ，B的作用是                                                            。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。

為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

(1)裝置B中最適宜的試劑是                                         。
(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是                                ，                                 。
(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是                        ，                                  。
(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置       與      之間連接下列裝置中的       (填序號)。

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是                           。
(3)在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是       (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為       (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。


(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①                               ；
②                               。
(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是                               ；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：                               ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                               。

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^－1)，應選用的儀器是                                                          。
a．燒杯       b．玻璃棒        c．量筒        d．容量瓶
(2)上述裝置中，A是       ，NaHCO₃溶液可以吸收       。
(3)上述裝置中，B物質(zhì)是       。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是       。
a．氯化鈉溶液      b．稀醋酸       c．稀硫酸       d．正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出       ，后溶出       。
(6)上述測定實驗中，連續(xù)       ，說明樣品已經(jīng)恒重。

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：                               。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用       (選填以下選項的代號)。
A．堿石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．燒堿
(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填編號)
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                          。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？                               。

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O₂。請設計實驗證明有O₂生成                          。
(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對于使?jié)駶櫟募t色布條退色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結(jié)論。

某小組對Cu與濃HNO₃的反應進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是                                     。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的。進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂。結(jié)果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色。
ii．NO₂溶于水，會發(fā)生反應2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO^—₂能與Cu²⁺反應：Cu²⁺（藍色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：                           。
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：                                           。

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂。裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進入裝置⑤的NO共22．4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11．2LN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率是            。

已知：SO₂可以與硫酸酸化的濃KMnO₄溶液反應，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成 CO₂、SO₂和H₂O。

（1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是：                     。（2分）
（2）若用上圖所列各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序
(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是          。（2分）③中反應的離子方程式為       。（2分）
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是                      。（2分）