元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成，其反應的化學方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個碳原子；分子總數(shù)為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ N_A個；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個SO₄^2－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol R_xO₄^2－完全反應，生成RO₂時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應原理為：H₂O₂+CH₃COOH（過氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       。
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。     。

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實驗開始時，需要檢查                    。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )

0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(2)1molKMnO₄完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl^－的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為_____________。

(1)同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比是___________；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是__________；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。
(2)Na₂SO₄??10H₂O的摩爾質(zhì)量是__________，483gNa₂SO₄??10H₂O中所含Na₂SO₄??10H₂O的物質(zhì)的量是_______，所含Na^＋的物質(zhì)的量是_________，所含H₂O分子的數(shù)目是_______個。

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項選擇）

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH₃分子中所含原子數(shù)與       mL H₂O所含原子數(shù)相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為          。
（3）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。（用a、b、V表示）

某研究小組以CaCl₂和H₂為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化學式是     。
（2）甲與水反應可得H₂，其化學方程式是     。反應所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl₂· xCa(OH)₂· 12H₂O。為確定x的值，請設計實驗方案     。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是     ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是     。
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl₂為原料）     。