如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

（8分）（1）11.9 mol/L（2分）  （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分）

解析試題分析：（1）根據(jù)c＝可知，該鹽酸的濃度c＝mol/L＝11.9mol/L.
（2）1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，則：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol                2mol  2mol   5mol
1mol                1mol  1mol  2.5mol
則反應(yīng)后溶液中Cl-的濃度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__        ____mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。 
①該學(xué)生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 (  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 (  )
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：                                                             
（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                             
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：                                                             
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：：                                           
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮?dú)獾幕旌蠚怏w2.016升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)CH4完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為________mol；
（2）原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是   ，屬于非電解質(zhì)的是     。
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：                                
② NaHCO3的電離方程式：                               
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比        ，C原子數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        ，在同溫同壓下的體積之比        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）欲測(cè)定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計(jì)算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。

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