過(guò)氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過(guò)氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測(cè)定：稱(chēng)取5.0000g過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過(guò)氧乙酸時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過(guò)氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       。
（4）通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。     。


（1）溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫會(huì)發(fā)生分解；
（2）玻璃棒、膠頭滴管。
（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O  
(4)

解析試題分析：（1）溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫會(huì)分解不能保證其和醋酸充分反應(yīng)；（2）稀釋樣品時(shí)，還要用到膠頭油管取液體，用玻璃棒在溶解時(shí)要攪拌。
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧乙酸溶液被還原為乙酸分子，故反應(yīng)方程式如答案所示。
（4）根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式找出關(guān)系式如下：

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　   ，原子總數(shù)之比為　 　，質(zhì)量之比為　   ，密度之比為　    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分
 		質(zhì)量（g）
 		摩爾質(zhì)量（g·mol-1）
 
蔗糖
 		25.00
 		342
 
硫酸鉀
 		0.87
 		174
 
阿司匹林
 		0.17
 		180
 
高錳酸鉀
 		0.316
 		158
 
硝酸銀
 		0.075
 		170
 
 
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。
A．蔗糖        B．硫酸鉀      C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是           。
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_(kāi)______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子數(shù)最多的是_  ___，體積最小的是_______。（填序號(hào)）
(3)標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3， 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。
(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。
(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________，含有________mol Na+，Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項(xiàng)選擇）

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol·L－1的稀鹽酸。
①每位同學(xué)各需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②在配制過(guò)程中，甲同學(xué)存在以下不正確操作，對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面          
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
             
③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖所示，其中存在的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是：                                                   
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D．用水洗滌容量瓶未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計(jì)算此氨水的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)___________，其中含有_________個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。
（2）鐵的質(zhì)量為          ，鋁的質(zhì)量為          。
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）          。

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同步練習(xí)冊(cè)答案