下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量        B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數(shù)目             D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取      mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒,還需要的儀器是      、             。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),需要檢查                    。
④配制時(shí),下列操作正確的順序是(用字母表示)                       
A.洗滌      B.定容      C.溶解    D.搖勻    E.冷卻    F.稱量     G.轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ.配制時(shí),容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ.定容時(shí)仰視刻度線(     )

(1) 11.9mol/L      (2) BD      (3)①16.8mL     ②量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
③容量瓶是否漏水     ④FCEGABD      ⑤偏小   偏小   無影響   偏小

解析試題分析:(1) 直接根據(jù)公式計(jì)算:。(2) A、溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV,所以與溶液的體積有關(guān),A不合題意;B、溶液的濃度,與溶液的體積無關(guān),B符合題意;C、溶液中Cl的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C不合題意;D、溶液的密度與溶液的體積無關(guān),D符合題意;答案為BD。(3)①設(shè)需要量取的濃鹽酸的體積為V,則11.9mol·L–1×V=0.5L×0.400mol·L–1,V=0.0168L=16.8mL,故答案為16.8;②配制溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒,還需要的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管;③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),需要檢查容量瓶是否漏水;④配制溶液時(shí),操作步驟為:稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻,故答案為:FCEGABD;⑤Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,則所取濃鹽酸的體積偏小,所配溶液的濃度偏小;Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏;Ⅲ、配制時(shí),容量瓶有少量蒸餾水,不會(huì)影響溶液體積,也不會(huì)影響所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以不會(huì)影響溶液濃度;Ⅳ、定容時(shí)仰視刻度線,則溶液的體積偏大,配得的溶液濃度偏小。
考點(diǎn):考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1).等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比        ,C原子數(shù)之比        ,二者的質(zhì)量之比        。
(2)下列物質(zhì)中:(1)Cu (2) Br ⑶Na2O  ⑷蔗糖    ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3  ⑺Ba(OH)2
屬于電解質(zhì)的是                   , 屬于非電解質(zhì)的是                    ,能導(dǎo)電的是                      。(用序號(hào)填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的質(zhì)量為       克,共含有       個(gè)原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是          。
(3)用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是________,含原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________。

A.3gH2;B.標(biāo)況下33.6LCO2;C.1.204×1024個(gè)HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃時(shí)10mL水
(2)在一定條件下,32gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD,在相同條件下,8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125molC,從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,請(qǐng)回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與       mL H2O所含原子數(shù)相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為          。
(3)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。(用a、b、V表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL,配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還必須用到的儀器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng),銅粉全部溶解后,生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則:寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ,參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
(3)若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
(注:要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17克NH3共有        mol電子,0.1molH2S共有約            個(gè)分子,
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為         ;
同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為        
同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬鈉在700℃ ~800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)制取金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù),相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
(3)x的值。
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

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