科目: 來源:物理教研室 題型:021
由可逆反應(yīng)測繪出圖縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量,下
列對該反應(yīng)的判斷正確的是
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在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為
.若維持容器容積和溫度不變,按下列四種方式改變起始物質(zhì),到達(dá)平衡后,C的濃度仍為
的是
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A.4molA+2molB
B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB
D.3molC+1molD
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1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%.而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是
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密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):,已知
、
、
的起始濃度分別為
、
、
,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
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反應(yīng):4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后測得B的濃度減小了,對此反應(yīng)速率的表示正確的是
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A.用A表示時(shí)的反應(yīng)速率是
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1
C.2min末的反應(yīng)速率用B表示為
D.在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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常溫下三氯化氮是一種淡黃色液體,三角錐型結(jié)構(gòu).下列關(guān)于的敘述正確的是
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A.它在常溫下能導(dǎo)電
B.因N-Cl鍵的鍵能大,因此它的沸點(diǎn)較高
C.該分子是由極性鍵構(gòu)成
D.所形成的晶體為分子晶體
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和
都是離子化合物,下列敘述中正確的是
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A.和
都能跟水反應(yīng)生成乙炔
B.的電子式為
C.在水中以
和
的形式存在
D.的熔點(diǎn)低,可能在100℃以下
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下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí),所克服的微粒間的作用屬同種類型的是
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下列說法正確的是
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A.吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生
D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小
D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
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