在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，使它們?cè)谙嗤�的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO₂的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

25％

＞25％

＜25％

12.5％

當(dāng)反應(yīng)L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡后，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷

上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

a＞b

d＜b

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0

某研究學(xué)習(xí)小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較大

圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10^－50)．下列說法正確的是：

加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

向0.1 mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S^2－(aq)Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq)．

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂SCuS↓＋2H⁺

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂OZn(OH)₂↓＋H₂S↑

FeS＋2H⁺Fe²⁺＋H₂S↑

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線型結(jié)構(gòu)，由此推斷對(duì)CH₃－CHCH－C≡C－CF₃分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

6個(gè)碳原子不可能在一條直線上

6個(gè)碳原子有可能在同一平面上

6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

巴豆酸的結(jié)構(gòu)式為CH₃－CHCH－COOH，現(xiàn)有①HCl

②溴水

③純堿溶液

④丁醇

⑤酸性KMnO₄溶液，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是

②④⑤

①③④

①②③④

①②③④⑤

有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A與B相連時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

ABCD

ACDB

CADB

BDCA

日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為Zn→Zn²⁺＋2e^－，2＋2e^－→2NH₃↑＋H₂↑(NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是

Zn為正極，碳為負(fù)極

Zn為負(fù)極，碳為正極

工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過電路流向Zn極

長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器