在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：，此反應達到平衡的標志是

[　　]

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

一個原電池的總反應的離子方程式是，該反應的原電池的正確組成是

[　　]

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：

總反應為

根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

[　　]

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B．在使用過程中，電子由極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應，極發(fā)生氧化反應

化學反應會改變

[　　]

人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：

下列判斷正確的是

[　　]

A．鋅為正極，為負極

B．鋅為負極，為正極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

關于鋅、銅和稀構成的原電池的下列說法中正確的是

[　　]

A．鋅是負極，銅是正極

B．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

C．負極的反應式為

D．反應一段時間后，溶液的pH升高

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

[　　]

A．反應混合物的濃度改變

B．反應混合物中各組分的含量改變

C．正、逆反應速率改變

D．反應物的轉化率改變

在一個固定容積的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應，達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L，則該配比是

[　　]

A．4molA＋2molB

B．3molC＋lmolD＋lmolB＋2molA

C．3molC＋lmolD

D．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD

對于一定條件下的可逆反應，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．體積分數(shù)

B．保持不變

C．反應體系的壓強不變

D．

可逆反應在密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，才能說明該反應已達平衡，該選項是

[　　]

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的顏色

C．各組分的濃度

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量