在自然界中氫有三種同位素¹H、²H、³H，氧也有三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質(zhì)量最大值是

1. A.
   18
2. B.
   20
3. C.
   22
4. D.
   24

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，該過程的現(xiàn)象為：______．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量______g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸
③將______（填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現(xiàn)象描述為______．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，F(xiàn)e³⁺______是、否）沉淀完全．

為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：______接______，______接______，______接______；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中______，丙中______；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是______；
（4）寫出甲中反應的化學方程式______．

波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放．在該反應中鐵是

1. A.
   氧化劑
2. B.
   還原劑
3. C.
   催化劑
4. D.
   發(fā)生了還原反應

在VL Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀，最后得白色固體mg，溶液中S的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確是

1. A.
   常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
2. B.
   高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
3. C.
   二氧化氯具有氧化性，可用于白來水的殺菌消毒
4. D.
   在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl₂：______②Ca （OH）₂：______
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明．西漢《淮南子?萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅．這種方法用現(xiàn)代化學式表示就是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．在該反應中被氧化的元素是______，氧化劑是______；該反應的離子方程式為______．

將1mol 含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產(chǎn)物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%；　　　　　　　 ②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1-）×22.4L；
③反應過程中最大沉淀質(zhì)量為（78-20a）g； ④反應中共消耗NaOH[b-（1-）]mol．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②③④

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質(zhì)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：______．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：______．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應．該反應的化學方程式______．請舉一例該反應的用途______．
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是______．

海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：______．
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂ 的離子方程式為______；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在該反應中，氧化劑是______（填化學式）．若反應中生成 2mol HBr，則消耗______mol SO₂．
（4）根據(jù)上述反應判斷 SO₂、Cl₂、Br₂ 三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______．