（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我國(guó)是最早使用銅及其合金的國(guó)家之一，我國(guó)古代勞動(dòng)人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明．西漢《淮南子?萬(wàn)畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅．這種方法用現(xiàn)代化學(xué)式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在該反應(yīng)中被氧化的元素是______，氧化劑是______；該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

解：（1）①氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，作還原劑被氧化，則被氧化的元素為Fe，
離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
分析：（1）氯化銅、氫氧化鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”；
（2）根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合價(jià)降低、Fe元素的化合價(jià)升高來(lái)分析，離子方程式中鐵、銅應(yīng)保留化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)，明確電離方程式和離子方程式的寫(xiě)法及電荷守恒即可解答，并利用元素的化合價(jià)來(lái)分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、H為單質(zhì)，試回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是
Al
Al
，B是
Fe
Fe
，C是
HCl
HCl
，K是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)“E→F”的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物，H、I、K為單質(zhì)，H是氣體，G是紅褐色沉淀．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物沒(méi)有列出）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H
H2
H2
，J
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）寫(xiě)出A跟鹽酸混合反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（3）寫(xiě)出C跟氯氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，框圖中的“合金”由兩種金屬組成；取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)其火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：
Fe
Fe

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

陽(yáng)離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液與E溶液反應(yīng)：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E是固態(tài)單質(zhì)，常見(jiàn)于火山口處，六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；F
 
．
（2）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)④
 
；
C+D→E的反應(yīng)
 
．

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