鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：______．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途______．
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是______．

解：（1）Ai2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）金屬鋁在高溫下可以和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，獲得金屬鐵，鐵以鐵水的形式生成，這樣可以來焊接鋼軌，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接鐵軌；
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al2O34Al+3O2↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12mol，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則能得到金屬鋁的質(zhì)量是=8.1（g），故答案為：8.1g．
分析：Ai2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁灼燒后會(huì)生成氧化鋁，電解氧化鋁熔融物可以得到金屬鋁，據(jù)此來回答相應(yīng)的問題．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_
Fe2O3
Fe2O3
，該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
；
（2）寫出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
放出大量的熱
放出大量的熱
；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
C
C
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（5）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO、CO2
CaO、CO2
；
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系（圖2）中正確的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 （ H+） 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是
bac
bac
（填字母序號(hào)）
a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應(yīng)方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解．請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：
2Al2O3+6Cl2
  △  
.
 
4AlCl3+3O2↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；Cl元素在元素周期表第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．
（2）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
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對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X為稀硫酸B、反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-C、結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH-＞AlO2-＞CO32-D、Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
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（l）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是
 
．
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選
 
（填代號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號(hào)）．
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