Question

海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：______．
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂ 的離子方程式為______；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應(yīng)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是______（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成 2mol HBr，則消耗______mol SO₂．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO₂、Cl₂、Br₂ 三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______．

Answer 1

解：（1）淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；
（2）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）因Br₂中Br的化合價從0價降低為-1價，Br₂是氧化劑，
由Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr
1mol 1mol 1mol 2mol
所以消耗1molSO₂，生成 2molHBr，故答案為：Br₂；1；
（4）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化劑大于還原劑，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案為：Cl₂＞Br₂＞SO₂．
分析：（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；
（2）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
（3）氧化劑的化合價降低；根據(jù)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr計算；
（4）氧化還原方程式中：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑．
點評：本題考查較為綜合，涉及海水的淡化，氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意把握氧化性、還原性的比較方法．