氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______；
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______；
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)；
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．

填寫下表中實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量苯，振蕩、靜置
②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置

結(jié)論：I₂、Cl₂、Br₂三種單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為________．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   少量NaHCO₃溶液與過量的Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
2. B.
   碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
4. D.
   實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）______
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______；
（3）硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是______、______；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______．

在未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁．則水溶液中含有

1. A.
   Cl^-   SO₄^2-
2. B.
   Cl^-   NO₃^-
3. C.
   Cl^-   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-   OH^-

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

普通酒精中乙醇的含量為96%，15℃時密度為0.76g/cm³，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________．

下列關(guān)于硫酸的說法不正確的是

1. A.
   是化合物
2. B.
   是氧化物
3. C.
   是含氧化物
4. D.
   是含氧酸

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
2. B.
   硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑