Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
2. B.
   硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

Answer 1

A
分析：A、通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，結(jié)合電荷守恒，原子守恒判斷；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，需要寫化學(xué)式；
C、苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；
D、銅做陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
解答：A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂生成碳酸氫根離子，離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故B錯誤；
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D、用銅為電極電解稀硫酸溶液陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺；故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，弱電解質(zhì)的判斷，關(guān)鍵是苯酚鈉通入二氧化碳無論多少都生成碳酸氫鈉．