下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   氯氣與水反應：Cl₂+H₂0=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   氫氧化鎂與鹽酸的反應：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂0

下列電離方程式錯誤的是

1. A.
   NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

LiAlH₄（）、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法不正確的是

1. A.
   LiH與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
2. B.
   1mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
3. C.
   LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑
4. D.
   LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為______g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是______．（填字母）
a．加水時越過刻度線　　　　　　　　 b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理　 d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示：
①當加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為______mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=______mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應的化學方程式為______，反應中參與反應的氧化劑的物質(zhì)的量為______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下到敘述正確的是

1. A.
   常溫下，4.6gNa和足量的O₂完全反應失去電子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   常溫常壓下，1.8 g D₂¹⁶O 中所含的中子數(shù)為N_A
3. C.
   4.48 L O₃中所包含的氧原子數(shù)為0.6 N_A
4. D.
   1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺總數(shù)為0.2 N_A

下列物質(zhì)的包裝箱應貼如圖標的是

1. A.
   氯化鈉
2. B.
   碳酸氫鈉
3. C.
   濃硫酸
4. D.
   酒精

（1）有如圖1所示A、B、C、D四種儀器：


請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上：
①燒杯　　②堿式滴定管　�、蹐A底燒瓶　�、苠F形瓶　�、莘忠郝┒贰　、匏崾降味ü�
A：______B：______C：______D：______．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．由圖2可以看出，該同學在操作時的錯誤是______，燒杯的實際質(zhì)量為______g．
（3）指出圖3實驗中存在的一個錯誤：______．

氮氣與其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時還需要高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為
①此反應可能是吸熱反應
②此反應可能是放熱反應
③此反應發(fā)生時可能氮分子不必先分解成原子
④此反應發(fā)生前可能氮分子先分解成原子．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②④
3. C.
   ②③
4. D.
   ①④

實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[酸堿中和滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I　稱取樣品1.500g．
步驟 II　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟 III　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
請根據(jù)步驟 III回答下列問題：
（1）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積______（填代號）
A．是a ml　　 B．是（50-a）ml　　C．一定大于a ml　　D．一定大于（50-a）ml
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______，滴定終點的判斷依據(jù)為：______．
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定 次數(shù)]	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______．

已知Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO₂的體積為：________（標況下），有________mol H₂SO₄發(fā)生還原反應．