（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂(g)      △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋1/2O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂(g)      △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是            。

（4）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為             ；

        ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為             ；

 ③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式        。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺與CN^－之間的作用力是         。

（2）CN^－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

（1）步驟①中加入鹽酸的作用是        。

（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是         。

（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為        。

（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

（5）試劑A為      ；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。

2011年是國(guó)際化學(xué)年，我國(guó)舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)……”為主題的系列活動(dòng)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．使用“無(wú)磷洗滌劑”，促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化

B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染

C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染

D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125  53I

D．間硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．用SO₂加工銀耳，使之更白      B．用石英器皿盛放氫氟酸

C．用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘     D．用NaHCO₃治療胃酸過(guò)多

常溫下，由水電離出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－         B．Na⁺、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－          D．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．鐵與FeCl₃溶液反應(yīng)：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺

B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3 NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)₂反應(yīng)：Mg(OH)₂＋2H⁺=Mg²⁺＋2H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2H⁺

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯

B．配制0.1mol/L硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L硫酸溶液潤(rùn)洗

C．選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO₄溶液

D．用酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑均可萃取溴水中的溴

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?i>r_W<r_M<r_Y

C．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸

D．X的單質(zhì)可通過(guò)電解XZ的水溶液獲得