下列說法正確的是

    A. S0₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

    B．Si0₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

    C．高溫時，CuO比Cu₂O穩(wěn)定 

    D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

下列離子方程式書寫正確的是

    A．氯氣溶于水：Cl₂+H₂0=2H⁺+C1^-+C10^-

    B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^-=[Al(OH)₄]^-

    C．FeS04溶液與稀硝酸反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO +2H₂0

    D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄⁺+OH-=NH₃·H₂O

下列各組離子能夠大量共存的是

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

    B. 水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0^3-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH試紙顯藍色的溶液中：cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

下列說法正確的是

    A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1

    B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

    C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強  

    D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

下列說法正確的是

    A．0.lmol·L^-l的醋酸加水稀釋，c(H⁺)／c(OH^-)減小

    B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

    C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw變大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C0₂的物質的量的關系的是

下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成l.6molC，下  列說法正確的是

  A．前2min，D的平均反應速率為0.2mol·L^-1·min^-1。

  B．此時，B的平衡轉化率是40％

  C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變

  D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

(4分)下列實驗操作或實驗所得出的結論正確的是         (填序號)。

    A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護作用

    B．制備Fe(OH)₃膠體時，應向沸水中逐滴加入1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

    C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

    D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

    E．用新制Cu(OH)₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗尿液中是否含有葡萄糖

(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

    (1)測得某廢腐蝕液中含CuCl₂1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

①       廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為                   。

② 檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是                             ；

在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。

③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是         。

(2)某化學興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

   ①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是                  。

②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為                                    ；

燒杯中NaOH溶液的作用是                                 。

   ③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于        g，

需通入Cl₂的物質的量應不少于      mol.