下列有關物質的應用正確的是

A．用SO2加工銀耳，使之更白      B．用石英器皿盛放氫氟酸

C．用淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘     D．用NaHCO3治療胃酸過多

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴（RX）可以合成格氏試劑（RMgX），合成格氏試劑及格氏試劑有關應用如下：（R為烴基，R1、R2為烴基或氫原子）

請回答下列問題：
（1）如上反應②的類型是
加成反應
加成反應
．
（2）CH3CH2MgCl與CO2在酸性水溶液中反應可生成有機物X，則X的結構簡式為：
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
．
（3）與丙酮（CH3COCH3）在酸性水溶液中反應可生成有機物Y，有機物Y的同分異構體很多，其中屬于酚類且苯環(huán)上除酚羥基外只有一個取代基的同分異構體共有
12
12
種．
（4）由正丙醇合成正丁醇的合成路線如下：

請回答下列問題：
①D的化學式
NaBr
NaBr
．
②寫出與正丁醇互為同分異構體且在一定條件下能被CuO氧化，氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式：
（CH3）2CHCH2OH
（CH3）2CHCH2OH
．
③寫出B→C的化學方程式：
CH3CH2CH2MgBr+HCHO→CH3CH2CH2CH2MgBr
CH3CH2CH2MgBr+HCHO→CH3CH2CH2CH2MgBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質．
①下列有關說法中，正確的是
BCE
BCE
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質
C．蛋白質在人體內發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質
E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖的結構簡式：
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止液體受熱暴沸
防止液體受熱暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
B，D，E
B，D，E
；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?豐臺區(qū)一模）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負
負
極（填“正”或“負”），負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質）共生
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質）共生
．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如圖：

①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質的應用都與氧化還原反應有關。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為　　　　　 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質。

⑵ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

② 在該反應中，還原劑是（寫化學式）　　　　 ，氧化產(chǎn)物是（寫化學式）　　　　　 。

⑶ 一個體重 50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體的吸收。

① 在人體中進行Fe2+　　 Fe3+的轉化時，a中的Fe2+作　　　 劑，b中的Fe3+作　　 　　劑。

② “服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作　　 劑，具有　　　　 性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化為亞鐵鹽，此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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同步練習冊答案