（8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀    10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－      2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

           2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是           

（13分）用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ +SO₂↑+ H₂O

根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是            、              、           。

(2)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是                                    。

(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（寫2點(diǎn)）。

① 原因                  ，驗(yàn)證方法                                      

② 原因                  ，驗(yàn)證方法                                      

(4)將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

(5)用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為               ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

(8分) 雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為                 。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是              ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)，As₂S₃+10H⁺+10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在                  （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量            （選填編號(hào)）。

 a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

（7分）蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。

（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為                                   。

（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號(hào)的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①固體A的化學(xué)式是           ；

②固體F的物質(zhì)的量是                  ；

③通過計(jì)算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的 （      ）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素¹³¹I與¹³⁷Cs的中子數(shù)不同

通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC1₃的有關(guān)敘述正確的是  （      ）

A.分子中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl₄分子中C—C1鍵鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)

B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCl₃分子是非極性分子

D.NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （       ）

A．銅片插入氯化鐵溶液中: Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．電解飽和食鹽水: 2Cl^-+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液: Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+CO₃^2-

D．硝酸鋁溶液中加過量氨水:　A³⁺+3NH₃·H₂O==A(OH)₃↓+3NH₄⁺

常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（    ）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3N_A

B．1 mol 明礬與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．1mol Na₂O₂晶體中含有陰離子總數(shù)為2 N_A

D．25℃時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺數(shù)目為0.001 N_A

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個(gè)變化過程，下列敘述不正確的是（    ）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8    

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺- e^- = Fe³⁺