請(qǐng)回答下列問題。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；化合物BA₄的電子式為___________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。

A.離子鍵                                        B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵                               D.氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是_____________________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________________________。

(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲�，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是__________(填序號(hào)，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是__________。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________

_____________________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=_______________。

    請(qǐng)回答下列問題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_________電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3)若開始時(shí)改用鐵棒作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。

(4)若用H₂和O₂為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是__________極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(1)A的分子式為_________，B中含有的官能團(tuán)名稱為_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為______________。

(3)E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)與A同類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

    分別取它們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：

    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去。

    ②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液。

    ③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在。

    ④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、C_________、D_________。

(2)寫出A—E溶液中，與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(3)向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其主要的離子方程式為__________________

①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0g NaOH固體

 ②在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄酌實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________(填序號(hào))。

A.鹽酸的濃度

B.鹽酸的溫度

C.氫氧化鈉溶液的濃度

D.氫氧化鈉溶液的溫度

E.水的比熱容

F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

①稱量一定質(zhì)量硫酸銅晶體后，加熱脫結(jié)晶水時(shí)用到的儀器主要有：玻璃棒、三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和_________。

②實(shí)驗(yàn)中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是______________________________________________________。

③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x=_________(寫表達(dá)式)。

④如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)_________(填“不變”“偏高”或“偏低”)。

   已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程：I₂I^-，請(qǐng)回答。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填分子或離子符號(hào))。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)若利用該反應(yīng)原理進(jìn)行滴定操作，則應(yīng)選擇的指示劑為_________(填序號(hào))。

A.淀粉溶液                B.酚酞                C.甲基橙

A.0.2 mol·L^-1的醋酸鈉溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.室溫下，pH=3鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH小于7

C.向氯化鈉溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

D.0.1mol·L^-1的碳酸鈉溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c()+c(H₂CO₃)

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，上要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)+I^-(aq) (aq)。上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(    )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                     B.A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率，v_A＜v_C

C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆                D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I₂)大

A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g

B.在t℃下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％

C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L^-1

D.將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫至(t-10)℃，析出晶體15g