Question

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，上要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)+I^-(aq) (aq)。上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(    )

 

 

A.該反應的正反應是吸熱反應                     B.A點與C點的化學反應速率，v_A＜v_C

C.在反應進行到D點時，v_正＞v_逆                D.A點與B點相比，B點的c(I₂)大

Answer 1

A

【解析】本題考查溫度對化學平衡和化學反應速率的影響，中等難度題。由于隨溫度的升高，生成I^-的濃度降低，所以正反應是放熱反應，故A錯。A對應T₁，C對應T₂，且T₂＞T₁，所以V_C＞V_A，故B對。D點與A點比較，同溫度下，D點c()小于A點c()，因此D點是不平衡狀態(tài)，且平衡向正方向進行。V_正＞V_逆，所以C對，由平衡點A向平衡點B變化是向逆方向進行的，所以B點的c(I₂)大于A點的c(I₂)，故D對。