Question

下列說法正確的是(    )

A.0.2 mol·L^-1的醋酸鈉溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.室溫下，pH=3鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH小于7

C.向氯化鈉溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

D.0.1mol·L^-1的碳酸鈉溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c()+c(H₂CO₃)

Answer 1

C

【解析】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小、pH的判斷、電荷守恒，中等難度。CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^-水解，所以c(CH₃COO^-)小于c(Na⁺)，A錯。雖然鹽酸與氨水中c(H⁺)=c(OH^-)，但是反應(yīng)完全后，氨水過量，溶液應(yīng)是堿性，故B錯。加HNO₃，對c(Na⁺)、c(Cl^-)無影響，還是c(Na⁺)=c(Cl^-)，所以C對，質(zhì)子守恒應(yīng)是：c(OH^-)-c(H⁺)=c() +2c(H₂CO₃)，所以D錯。