在t℃下，有100g密度為ρg·cm-3的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發(fā)掉40 g水，再冷卻到原溫度，析出不含結(jié)晶水的晶體12g。下列說法正確的是(    )

A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g

B.在t℃下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％

C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

D.將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫至(t-10)℃，析出晶體15g

B

【解析】本題考查溶解度的計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)濃度的關(guān)系，較難題。如果把12gKMnO4再溶于40 g水中，恢復(fù)成原溶液，所以該溫度下的，解得：S=30 g，故A錯(cuò)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=23％，B正確。c=得c=mol，所以C錯(cuò)。因不知道(t-10)℃時(shí)的溶解度，所以無法計(jì)算析出晶體質(zhì)量，故D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為
16
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g；SO2為
0.1
0.1
mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
36%
36%
（保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．
（2）t℃時(shí)，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留兩位小數(shù)）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g；SO2為         mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1。

①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。

②t℃時(shí)，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數(shù)）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃，下有100g密度為g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發(fā)掉40g水，再冷卻到原溫度，析出不含結(jié)晶水的晶體12g。下列說法正確的是（    ）

A．在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g

B．在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%

C．在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為

D．將t℃下100g硝酸鉀飽合溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫至（1―10）℃，析出晶體15g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃，下有100g密度為g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液，將溶液蒸發(fā)掉40g水，再冷卻到原溫度，析出不含結(jié)晶水的晶體12g。下列說法正確的是（   ）

A．在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g

B．在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%

C．在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為

D．將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫至（1―10）℃，析出晶體15g

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