(08松江區(qū)第一期末 )最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的¹⁴C試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C₈₀的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋�。ˋIDS）的傳播。有關(guān)¹⁴C試驗(yàn)的敘述中正確的是

A．與C₈₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同         B．與¹²C互為同位素

C．與¹²C中的中子數(shù)相同                              D．與C₈₀互為同素異形體

(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)  D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;

E．及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡

  時(shí)，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為       

(17分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

A     B      C          D      E         F

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                                。

(3)B裝置的名稱是                     ；E裝置的作用                       。

(4)通人C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是                             。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。

當(dāng)有n mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，．貝mJN伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                          

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

                                                                          。

(12分)物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)。

依據(jù)上述信息，回答下列的問題：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關(guān)的離子方程式表示                。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              。工業(yè)上反應(yīng)①在      (填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                  。

(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據(jù)題意回答下列問題：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（    ）

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

(12分)下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是         (填元素符號)；寫出a的氯化物的電子式            ；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為             

(填離子符號)。

(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為     ；該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

(3)在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是              (填物質(zhì)名稱)。

可用右側(cè)示意圖表示的是

將5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

   A．HNO₃溶液    B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液        D．HCl溶液

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，正確的是

   A為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒人垃圾箱

   B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法

   C．用玻璃棒蘸取待測液后，點(diǎn)在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測得該溶液的pH

   D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化