(12分)下表是元素周期表的一部分。

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

一

 

 

二

    a

 

 

    b

    d

 

    e

三

 

    f

    g

 

 

    h

 

      J

 

(1)表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是         (填元素符號(hào))；寫出a的氯化物的電子式            ；e、f、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序依次為             

(填離子符號(hào))。

(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為     ；該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

(3)在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是              (填物質(zhì)名稱)。

(1)C、、S2一>F一>Mg2+

(2)分子  NCl3+3H20＝NH3+3HClO

(3)鋁鎂合金

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)    。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省東北師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A
 
 
B
C
 
D
E
F
G
H
I
J
K
 
 
 
M
N
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)    。
（2）Fe元素位于周期表的   區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　(填化學(xué)式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建福清東張中學(xué)高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問(wèn)題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對(duì)原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

試依據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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