(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A一、H+、OH一。根據(jù)題意回答下列問題：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，則c(Na+)        c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L

    B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

    D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

(1)小于   (2)>  (3)AD

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應的正反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH = a

乙

C1

0.2

pH = 7

丙

0.2

0.1

pH >8

丁

0.1

0.1

pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。

   _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =       mol·L-1，c(Na+)－c (A-)=       mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3    B．NH4A       C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市天津一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH = a
乙
C1
0.2
pH = 7
丙
0.2
0.1
pH >8
丁
0.1
0.1
pH = 9
請回答
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH = a

乙

C1

0.2

pH = 7

丙

0.2

0.1

pH >8

丁

0.1

0.1

pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=        mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl

按c(NH4+)由大到小的順序排列                       （填序號）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(18分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應。

(1)  鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                            

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:                                                                          

 (5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學方程式說明)

                                                                                  

                                                                                 

 (6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→葉紅褐色的化學方程式是:

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的兩種。

第一種:                                                                      

第二種:                                                                      

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