北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（    ）

A．硫酸銅溶液            B．鹽酸                       C．稀硝酸            D．硝酸銀溶液

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是                                   （    ）

A．“四中子”的粒子不顯電性                  

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素      

D．第二種粒子的化學(xué)式為O₄

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機(jī)物。

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是            ；

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）C分子中都包含_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。

（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：

_____________________________________________________________________。

II．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因：__________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為   __                 ____  ，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為___________________________。

（7）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型）。

塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________             _________________________；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________             _________________________；

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________             _________________________；

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物B，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃燒只生成CO₂和H₂O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________________。

有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖分別如下：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________________。

在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①―④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：

①是                               、②是                             、

③是                               、④是                             、

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                               。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                              。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為            ；

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                  ；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>            ；

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的操作方法是          。

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

_□SiO₂＋_□C＋_□N_2□Si₃N₄＋_□CO

（1） 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________；

（4）將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v （CO） =18 mol/（L?min），則N₂消耗速率為v （N₂） =_________mol/（L?min）。

如圖已知：

①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；

②化合物F是不能生成鹽的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠與化合物A反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）化合物F的化學(xué)式為       。

（2）化合物I的名稱是          。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                         。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                           。