Ag/α－Al₂O₃是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al₂O₃是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl＋Fe₂O₃ = 3Ag₂O＋2FeCl₃

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al₂O₃加酸溶解應該選用裝置    （選填a、b、c）。

（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式         。

（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為                  _（填寫三種）。

（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO₃溶液獲得AgNO₃晶體需要進行的實驗操作依次為___________。

a. 蒸餾  b. 蒸發(fā)  c. 灼燒  d . 過濾  e. 冷卻結晶

（5）已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O；

      2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為______。a. x＜1.5    b. x＝1.2    c. x≥1.5

（6）已知Ag/α－Al₂O₃中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為和                       ____。

（7）催化劑的質量，AgNO₃的質量

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是__________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是________________________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^{2 －} = 2I^－＋S₄O₆^{2 －}。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________________________。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）________________mg/kg。

在100mL含有等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有2/3的Br 轉變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的物質的量濃度為（    ）

A．0.0075 mol?L^-1                               B．0.075 mol?L^-1           

C．0.008 mol?L^-1                                                               D．0.08 mol?L^-1

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-） = c（HCO₃^-） + c（H⁺） + 2c（H₂CO₃）

B．1.0 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） = c（Cl^-）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液

c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數為a。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷不正確的是（    ）

A．若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a

B．若在恒溫恒容下，當x=2時，將2molC作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a

C．若在恒溫恒壓下，當x=3時，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a

D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a，則x為2或3

在100mL 0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010mol CuSO₄的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（    ）

A．最終得到白色沉淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C．再最終得到的溶液中，Cl^-的物質的量為0.02mol

D．再最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為0.01mol?-1

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（    ）

某單質能與足量濃硝酸反應，若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1∶4，則該元素在反應中所顯示的化合價可能為（    ）

A．+1                     B．+2              C．+3                 D．+4

混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（    ）

A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入過量的鹽酸

B．等物質的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與 BaC1₂溶液

C．等物質的量的 NaHCO₃溶液與 Na₂O₂固體

D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

下列離子方程式書寫不正確的是（　 ）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫氣體通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

2Fe²⁺+ 2Br ^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水　 Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O