如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。試回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?u>     色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式                  。

⑵實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有             生成，活塞      移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入           溶液中。

⑶實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是        ，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

⑷實(shí)驗(yàn)4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為            ，最后針筒中剩余氣體的體積約為         mL。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

已知：＞，則改反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

⑵下圖中表示NO₂的變化的曲線是                     。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v（NO₂）=2v（O₂）                 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 （NO）=2v正 （O₂）            d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是          。

a．及時(shí)分離除NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是        ，寫出D離子的電子排布式               。

⑵D和C形成的化合物屬于        晶體。

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

⑶對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是          。

a. B元素的最高正價(jià)為+6

b. 常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c. 單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d. 在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

⑷A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）        。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                         。

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

⑴B元素在周期表中的位置             ，寫出A原子的電子排布式              。

⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程                               。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度      （填“大于”、“小”），其理由是              。

⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）                 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                 。

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0．453mol碳來(lái)提供。設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0．21，N₂為0．79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是（   ）

A．0．43                            B．0．46                  C．0．49                    D．0．52

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（   ）

A．4-3-2-1                          B．1-2-3-4         C．3-4-2-1           D．1-2-4-3

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag^＋+S^2－→Ag₂S↓

B．過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^－+CO₂+H₂O→HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2－+2H^＋→CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－→BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（   ）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶             B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱                               D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（   ）

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳