下列表述正確的是

A．在NaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH

B．為4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

下列敘述正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L  CO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為

B．將20℃時(shí)KCl溶液降低溫度，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小

C．不用任何其它試劑或試紙，就能鑒別NaOH、FeCl、MgCl、四種溶液

D．參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl飽和溶液制備Fe(OH)膠體

B．用石墨作電極，電解Mg、Cu的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．稱取19.0g  SnCl，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0   SnCl溶液

D．測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是：

A．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是( )　

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是NaO

B．與化學(xué)式相似，則與的物理性質(zhì)也相似

C．電解熔融NaCI可制備Na，則電解熔融MgCl可制得Mg

D．金剮石的硬度大，則C的硬度也大　

下列敘述正確的是(  )

A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

對(duì)羥基苯甲醛是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體，以對(duì)甲基苯酚（   ） 為主要原料合成對(duì)羥基苯甲醛（ ） 的工藝 流程如圖所示。

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式____________________________________________,

B能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

_________________________________________________

(2)在生產(chǎn)中不直接用氧氣氧化對(duì)甲基苯酚的原因是_______________________________

____________________________________________

(3)寫出對(duì)羥基苯甲醛在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________

(4)對(duì)羥基苯甲醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________.

（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_________(填序號(hào))

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R              ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)              ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時(shí)的晶體類型為_(kāi)___________。

（3）寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)____________,

FeD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________________________。

某固體混合物可能由Al 、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________.

(2)填寫下表中的空白。（注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；

畫斜線的表格不需填寫）

I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______________________________。

Ⅱ.（1）已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________.

（20利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

(3)有如右化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，

石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________;

如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_(kāi)______________.