下列說法錯誤的是（   ）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C₂H₆、C₂H₄的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（   ）

A．①②              B．②③             C．③④                D．②④

圖標所警示的是（   ）

A．當心火災――氧化物                          B． 當心火災――易燃物質(zhì)

C．當心爆炸――自然物質(zhì)                        D． 當心爆炸――爆炸性物質(zhì)

（1）配平氧化還原反應方程式：

（2）稱取6．0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

②第二份溶液滴加0．10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色，由＿＿＿＿＿＿變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量___________________mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______________________，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

Ⅰ化學實驗室制取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：____________________________________。

（2）硫酸溶液過稀會導致______________________________________________________。

（3）采用水浴加熱的原因是____________________________________________________。

（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）______________________________。

（5）溶液趁熱過濾的原因是____________________________________________________。

塞緊試管口的目的是______________________________________________________。

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應框圖如下：

（1）寫出下列反應的反應類型：

　　　S→A第①步反應__________________、　B→D__________________、

　　　D→E第①步反應__________________、　A→P_________________。

（2）B所含官能團的名稱是___________________________________。

（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)式：

　　　A：__________________________、　　　P：____________________________、

　　　E：__________________________、　　　S：____________________________。

（4）寫出在濃H₂SO₄存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應的化學方程式：

_____________________________________________________________________。

（5）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式：

_____________________________________________________________________。

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為___________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為___________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：

　___________________________________________。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0．25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

_______________________________________________________________________。

下列實驗方法合理的是（   ）

A．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等

下列敘述正確的是（   ）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：

B． NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

C．酸性條件下KIO₃溶液與粗溶液反應生成I₂：

D． AgNO₃溶液中加入過量氨水：