已知下列元素的原子半徑為

根據(jù)以上書庫。磷原子的半徑可能是（    ）

A．0.100 nm                   B．0.110 nm             C．0.080 nm              D．0.070 nm

已知Cl ^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原依次增強。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　 ）

A．2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ +2Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺

C．H₂O₂ +H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　 D．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2Hl

在溶液導電性裝置中盛有 CuSO₄溶液，通電時燈泡發(fā)光，若不斷加入某種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，再繼續(xù)加入該物種，燈泡又逐漸變亮，則加入的物質(zhì)是（    ）

A．Zn粒                        B．BaCl₂溶液           C．KOH溶液            D．Ba(OH)₂溶液

快樂是什么?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位――“獎賞中心”給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺的結(jié)構(gòu)為：

請回答下列問題：

（1）多巴胺的分子式為                         。

（2）寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)的化學方程式：                            。 

（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。其合成過程可表示如下：

    反應(yīng)①屬于              反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

    寫出M的結(jié)構(gòu)簡式                          。

    多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有             種（苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變）。

（1）請寫出第四周期第VIIB族元素的基態(tài)原子電子排布式             。

（2）第二周期某元素能與氫元素形成由4個原子構(gòu)成的10個電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                  ，分子的空間構(gòu)型為                    。

（3）第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖所示，其中序號“7”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是          （填下圖中的序號）。

（4）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是            （填物質(zhì)字母代號）。

某化學探究學習小組擬利用下列裝置測定某黑色鐵的氧化物礦樣的化學式（設(shè)礦樣不含其它雜質(zhì)）。主要化學反應(yīng)為：

    ①H₂C₂O₄（乙二酸）CO₂↑+CO↑+H₂O  ②FeO+CO=Fe+CO₂

他們要測定的數(shù)據(jù)是礦樣質(zhì)量和反應(yīng)②所生成的CO₂的質(zhì)量[用m（FeO）和m（CO₂）表示]。所需儀器（連同藥品）的示意圖如下（必要時有的儀器可重復使用）

（1）假設(shè)洗氣（或吸氣）裝置丙、丁、戊內(nèi)的反應(yīng)進行得都完全，按氣體從左至右的流向?qū)⑸鲜鰞x器組裝起來（用接口字母a、b……表示）：

     接    ，     接     ，     接     ，    接     ，  c  接  f 

（2）實驗中有一件儀器前后用到兩次，前邊用它的目的是                ，后邊又用它的目的是                                                。

（3）為了保護環(huán)境，怎樣處理儀器末端導出的CO（寫出具體方法）                     

（4）該小組測得m（FeO）=15．2g，m（CO₂）=11．0g，則x：y為           

    A．4：5        B．1：1      C．2：3    D．3：4

在該實驗中，反應(yīng)前FeO為黑色，反應(yīng)后生成的Fe也為黑色，難以確定FeO是否完全被還原，若仍有FeO剩余，則所測的x：y值比實際值       （填偏低，偏高或不影響）采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然誤差：

（5）仍用上述提供的儀器和藥品（必要時可以少選用也可以按新的順序進行組裝），同樣測定兩種物質(zhì)的質(zhì)量，便可計算出x和y的比值，寫出要測定的兩種數(shù)據(jù)可能的組合：

①                     ②                        ③                      

（若不夠三種組合，可不必填滿；若多于三種組合，可自行增加）

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。利用海水資源可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）從海水中提取鎂的步驟中，試劑b可以選用上圖中的                    發(fā)生反應(yīng)制取得到（以字母表示）。

（2）分離出Mg（OH）₂后的溶液中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得純凈的溶液A，在分離后的溶液中應(yīng)依次加人過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液并過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加人過量BaCl₂溶液是為了除去       離子；加入過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。

（3）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學式為               。

（4）電解A溶液時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                               ，當陰極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1．12L時，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為           （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。   

（5）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學方程式為                            。

（6）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

    步驟⑤所選用主要儀器是                 ，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是                   。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_SP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入l20mL 4 mol／L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.24mol        B．0.21mol        C．0.16mol          D．0.14mol

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（    ）

A．0．1 mol／L的醋酸鈉溶液20mL與0．1 mol／L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

   c（Ac^一）>c（Cl^一）>c（H⁺）>c（HAc）

B．pH>7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH₃COO^一）

C．0．1mol／L的醋酸的7pH=a，0．01mol／L的醋酸的pH=b，則a+1>b

D．已知酸性HF>CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

    [c（Na⁺）一c（F）]<[c（K⁺）一c（CH₃COO^一）]