已知下列元素的原子半徑為

根據(jù)以上書(shū)庫(kù)。磷原子的半徑可能是（    ）

A．0.100 nm                   B．0.110 nm             C．0.080 nm              D．0.070 nm

已知Cl ^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有還原性，且在酸性溶液中的還原依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　 ）

A．2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ +2Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2- +4H⁺

C．H₂O₂ +H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　 D．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2Hl

在溶液導(dǎo)電性裝置中盛有 CuSO₄溶液，通電時(shí)燈泡發(fā)光，若不斷加入某種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，再繼續(xù)加入該物種，燈泡又逐漸變亮，則加入的物質(zhì)是（    ）

A．Zn粒                        B．BaCl₂溶液           C．KOH溶液            D．Ba(OH)₂溶液

快樂(lè)是什么?精神病學(xué)專家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位――“獎(jiǎng)賞中心”給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺的結(jié)構(gòu)為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）多巴胺的分子式為                         。

（2）寫(xiě)出多巴胺與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。 

（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。其合成過(guò)程可表示如下：

    反應(yīng)①屬于              反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

    寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          。

    多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時(shí)的同分異構(gòu)體共有             種（苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變）。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出第四周期第VIIB族元素的基態(tài)原子電子排布式             。

（2）第二周期某元素能與氫元素形成由4個(gè)原子構(gòu)成的10個(gè)電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                  ，分子的空間構(gòu)型為                    。

（3）第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖所示，其中序號(hào)“7”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是          （填下圖中的序號(hào)）。

（4）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是            （填物質(zhì)字母代號(hào)）。

某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置測(cè)定某黑色鐵的氧化物礦樣的化學(xué)式（設(shè)礦樣不含其它雜質(zhì)）。主要化學(xué)反應(yīng)為：

    ①H₂C₂O₄（乙二酸）CO₂↑+CO↑+H₂O  ②FeO+CO=Fe+CO₂

他們要測(cè)定的數(shù)據(jù)是礦樣質(zhì)量和反應(yīng)②所生成的CO₂的質(zhì)量[用m（FeO）和m（CO₂）表示]。所需儀器（連同藥品）的示意圖如下（必要時(shí)有的儀器可重復(fù)使用）

（1）假設(shè)洗氣（或吸氣）裝置丙、丁、戊內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行得都完全，按氣體從左至右的流向?qū)⑸鲜鰞x器組裝起來(lái)（用接口字母a、b……表示）：

     接    ，     接     ，     接     ，    接     ，  c  接  f 

（2）實(shí)驗(yàn)中有一件儀器前后用到兩次，前邊用它的目的是                ，后邊又用它的目的是                                                。

（3）為了保護(hù)環(huán)境，怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO（寫(xiě)出具體方法）                     

（4）該小組測(cè)得m（FeO）=15．2g，m（CO₂）=11．0g，則x：y為           

    A．4：5        B．1：1      C．2：3    D．3：4

在該實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前FeO為黑色，反應(yīng)后生成的Fe也為黑色，難以確定FeO是否完全被還原，若仍有FeO剩余，則所測(cè)的x：y值比實(shí)際值       （填偏低，偏高或不影響）采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然誤差：

（5）仍用上述提供的儀器和藥品（必要時(shí)可以少選用也可以按新的順序進(jìn)行組裝），同樣測(cè)定兩種物質(zhì)的質(zhì)量，便可計(jì)算出x和y的比值，寫(xiě)出要測(cè)定的兩種數(shù)據(jù)可能的組合：

①                     ②                        ③                      

（若不夠三種組合，可不必填滿；若多于三種組合，可自行增加）

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富。利用海水資源可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）從海水中提取鎂的步驟中，試劑b可以選用上圖中的                    發(fā)生反應(yīng)制取得到（以字母表示）。

（2）分離出Mg（OH）₂后的溶液中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得純凈的溶液A，在分離后的溶液中應(yīng)依次加人過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液并過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加人過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去       離子；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。

（3）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為               。

（4）電解A溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                               ，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．12L時(shí)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為           （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。   

（5）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（6）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

    步驟⑤所選用主要儀器是                 ，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是                   。

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達(dá)平衡時(shí)，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數(shù)），達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的           倍。500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂是          。在溫度不變時(shí)，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向         移動(dòng)。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_SP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                           。

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入l20mL 4 mol／L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.24mol        B．0.21mol        C．0.16mol          D．0.14mol

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（    ）

A．0．1 mol／L的醋酸鈉溶液20mL與0．1 mol／L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

   c（Ac^一）>c（Cl^一）>c（H⁺）>c（HAc）

B．pH>7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH₃COO^一）

C．0．1mol／L的醋酸的7pH=a，0．01mol／L的醋酸的pH=b，則a+1>b

D．已知酸性HF>CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

    [c（Na⁺）一c（F）]<[c（K⁺）一c（CH₃COO^一）]