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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

A、圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B、a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

C、25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D、前10 min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06 mol/（L?min）

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已知可逆反應aA+bB?cC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B、該反應在T2溫度時達到化學平衡

C、升高溫度，平衡會向正反應方向移動

D、該反應的正反應是放熱反應

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T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　�。�

A、該平衡體系的化學反應方程式為：A（g）+B（g）?C（g）

B、（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C、T1＞T2

D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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已知某可逆反應在密閉容器中進行，化學方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反應放出熱量．圖中a曲線代表一定條件下該反應的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　　）

A、增大A的濃度

B、縮小容器的容積

C、加入催化劑

D、升高溫度

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反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）生成物C的質量分數與壓強p和溫度T的關系如下圖，方程式中的計量數和△H值符合圖象的是（　　）

A、a+b＜c△H＜0

B、a+b＞c△H＜0

C、a+b＜c△H＞0

D、a+b=c△H＞0

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T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　�。�

A、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

C、T℃時，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反應，達到平衡后，C的濃度也為0.4 mol/L

D、（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動