Question

對于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g） 

催化劑

加熱

  4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

A、反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5

C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D、當(dāng)v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1 時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

Answer 1

分析：A．加壓，逆向移動(dòng)，但不能完全轉(zhuǎn)化；
B．達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減��；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系．

解答：解：A．加壓，逆向移動(dòng)，但不能完全轉(zhuǎn)化，則平衡不能總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故B正確；
C．向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系，只有正逆反應(yīng)相等可確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響及平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中平衡不能總是移動(dòng)為易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，題目難度中等．