Question

2HBr?Br₂+H₂，在四種不同的條件下進行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	實驗溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

• A、實驗2，HBr的初始濃度C₂=1.0 mol/L
• B、從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr?Br₂+H₂正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、實驗4一定使用了催化劑
• D、實驗3的反應(yīng)速率大于實驗1的反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A．根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析；
B．根據(jù)實驗1、4數(shù)據(jù)分析；
C．根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，能減少到達平衡的時間，但平衡不移動；
D．以10至20min為例求出反應(yīng)速率進行比較．

解答：解：A．根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后HBr的物質(zhì)的量濃度相同，Br₂、H₂起始的濃度為0，所以兩組實驗中HBr的起始濃度相同為1.0mol?L^-1 ，故A正確；
B．根據(jù)實驗1、4數(shù)據(jù)分析，起始濃度相等，實驗4達平衡后HBr的物質(zhì)的量濃度偏小，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，所以2HBr?Br₂+H₂正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．實驗4到達平衡的時間短，平衡后HBr的物質(zhì)的量濃度偏小，平衡發(fā)生移動，所以不可能使用催化劑，故C錯誤；
D．在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

0.80moL/L-0.67moL/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為V=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，所以v₃＞v₁，故D正確，
故選：AD．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．