【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO,還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:
有關(guān)金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:
金屬離 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”時(shí)用的稀酸是____;濾渣1主要成分是____。
(2)“氧化”時(shí)的離子方程式為_________;加入ZnO除雜時(shí)溶液的pH控制范圍是____~5.0。
(3)濾渣3含有鋅和____;濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
則680℃時(shí)剩余固體的化學(xué)式為________(填序號(hào))。
A.ZnO B.Zn3O(SO4
【答案】稀硫酸(或 H2SO4) PbSO4 2Fe2+ +ClO- +2H+=2Fe3++Cl-+H2O 2.8 銅(或 Cu) 蒸發(fā)濃縮, 冷卻結(jié)晶, 過濾 B
【解析】
氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO,還含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)加過量稀硫酸溶解,過濾,濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵,硫酸鉛不溶于水,形成濾渣1;過濾分離,濾液中加入次氯酸鈉溶液,將亞鐵離子氧化生成鐵離子,然后加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀形成濾渣2,過濾,濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅,加鋅粉置換銅離子,過濾,濾渣3為Cu(可能含有Zn),濾液為硫酸鋅溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO47H2O晶體,據(jù)此分析解答。
(1)“酸浸”時(shí)用的稀酸是稀硫酸;濾渣1主要成分是硫酸鉛,故答案為:稀硫酸(或H2SO4);PbSO4;
(2)“氧化”時(shí)是將亞鐵離子氧化生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +ClO- +2H+=2Fe3++Cl-+H2O;加入ZnO是調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀,根據(jù)有關(guān)金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍數(shù)據(jù),除雜時(shí)溶液的pH控制范圍2.8~5.0,故答案為:2Fe2+ +ClO- +2H+=2Fe3++Cl-+H2O;2.8;
(3)根據(jù)上述分析,濾渣3含有鋅和銅;濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:銅(或 Cu);蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾;
(4)14.35gZnSO4·7H2O中含有Zn元素的質(zhì)量為14.35g×=3.25g;如果是ZnO,則ZnO的質(zhì)量為3.25g×=4.05g,故A錯(cuò)誤;如果是Zn3O(SO4)2,則Zn3O(SO4)2的質(zhì)量為3.25g×=6.72g,故B正確;如果是ZnSO4,則ZnSO4的質(zhì)量為3.25g×=8.05g,故C錯(cuò)誤;如果是ZnSO4·H2O,則ZnSO4·H2O的質(zhì)量為3.25g×=8.95g,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+
B.電子從鋅片流向銅片
C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
D.理論上,當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X2W2可用于呼吸面具,Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等,Z的氫化物的分子式為H2 Z。回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置是_____,Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)R2 Z的結(jié)構(gòu)式是_______,X2 Z2的電子式是______。
(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示)________。
(4)某傳感器可以檢測(cè)空氣中ZW2的含量,工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 | 無(wú)明顯變化 | CO+CO2+H2O=2HCO |
B | 向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸 | 立即產(chǎn)生氣泡 | CO+2H+=CO2↑+H2O |
C | 向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液 | 生成白色沉淀 | 2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO |
D | 向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉 | 生成白色沉淀和無(wú)色氣體 | HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知25℃、101kPa下,如右圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是:
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n():n()變化關(guān)系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”),用化學(xué)平衡原理解釋__。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、I-、、中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。
(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
Ⅰ.觀察溶液:無(wú)色透明 | ①原溶液中一定不含的離子是____。 |
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液 | ②原溶液中一定不含的離子是_____,一定含有的離子是____。 |
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A | ③原溶液中還一定含有的離子是____,生成沉淀A的離子方程式為____。 |
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有___,可能含有____。 |
(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段一定發(fā)生的離子方程式是______。
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。
Y可能為(填化學(xué)式)____,B的組成為______。
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