【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

【答案】C

【解析】

A.Al3+、HS-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不合理；

B.酸性條件下，CH3COO-與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故B不合理；

C.堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，AlO水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C合理；

D. 使甲基橙變黃色的溶液的pH大于4.4，溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，Fe3+與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不合理；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵

B.該分子含有1個手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

目的

A.驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響

實驗方案

目的

C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱

D.比較AgCl和AgI溶解度的大小

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰可用于氮的固定，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中N2是氧化劑

B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質(zhì)

D.反應(yīng)③中Li在陽極生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置，________

⑥ ________

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。

（1）甲同學(xué)分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設(shè)計實驗證實如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體

Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰

①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。

②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：

實驗

內(nèi)容

現(xiàn)象

實驗1

將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中

試紙未變藍(lán)

實驗2

用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體

試紙變藍(lán)

實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO。

請用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。

（2）乙同學(xué)分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設(shè)計實驗證實如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)："刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。

產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。

（3）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的實驗初始時均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。

（4）根據(jù)以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)2，3二甲基戊烷_________；

(2)2，3二甲基1丁烯____________；

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

(3)：___________

(4)：___________

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同步練習(xí)冊答案