(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______ 個未成對電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____，電負性最大的是 ______。

(4)下列有關微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是 ______ 。

A.元素的電負性： 元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對電子數(shù)：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)已知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是____________。

(2)研究反應的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關系，得到如圖1所示的關系，判斷該反應的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列儀器可用于測定苯乙腈相對分子質(zhì)量的是_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.質(zhì)譜儀

(5)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結(jié)合電極反應式進行闡述)___________。

現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構)( )

A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應中生成1molClO3—，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。

（2）工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關反應為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖。

①電解過程中，為按化學計量數(shù)比反應，需控制電解液的pH約為___（填序號）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。

③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應的化學方程式為____。

請回答下列題：

（1）A的化學名稱為___，C的結(jié)構簡式為___。

（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應類型分別為___、__。

（3）D分子中最多有___個原子共平面。

（4）寫出C→D反應的化學方程式為___。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。

①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。

(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)元素的電負性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負性。

(3)基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

(4)下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_____________。

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，原因是_________。

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學鍵類型有____(填序號)；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學式）；0-t1時間段的反應溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______，寫出陽極反應方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫出陰極反應及獲得相應物質(zhì)的方程式______________、________________。

A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液