Question

【題目】依據原子結構知識回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______ 個未成對電子，的外圍電子排布圖為______________。

(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____，電負性最大的是 ______。

(4)下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是 ______ 。

A.元素的電負性： 元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對電子數(shù)：

Answer 1

【答案】 4 K F B

【解析】

(1)根據構造原理，寫出核外電子排布式；

(2)根據核外電子排布式回答；

(3)根據元素周期律中第一電離能和電負性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據元素周期律判斷。

(1)元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：；S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：，則S的價層電子排布式為：；

(2)為26號元素，原子核外有26個電子，Fe基態(tài)原子電子排布式為，則原子有4個未成對電子；Fe元素的價電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個電子，的外圍電子排布式為，其外圍電子排布圖為；

(3)元素的金屬性越強，其第一電離能越小，則四種元素、K、O、中K的第一電離能最��；元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以F的電負性最大；

(4)A．得電子能力，所以元素的電負性，故A正確；

B．C的電子排布式：，N的電子排布式：，p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：，第一電離能應該是N的最大，則元素的第一電離能：，故B錯誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：，故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：，故D正確；

故答案為B。