Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
A	A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
B	B是電負(fù)性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的雜化類(lèi)型是_______________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____(填序號(hào))；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號(hào))。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 大 sp3 ①③ a 8

【解析】

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，即核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則為Ca元素；

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，即核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則為Ca元素；

（1）Cu元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）N元素原子的2p軌道為半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，則N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大；

（3）NH3分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)、3個(gè)σ鍵電子對(duì)，則其雜化類(lèi)型是sp3；

（4）[Cu(NH3)4]2+為配離子，其中Cu2+離子與NH3分子形成配位鍵，NH3分子中N、H原子間為極性共價(jià)鍵，答案選①③；[Cu(NH3)4]2+形成4個(gè)配位鍵，且具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，則可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl離子取代后，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形，答案選a；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+離子的配位數(shù)為8；根據(jù)均攤法，晶胞中含有4個(gè)Ca2+離子和8個(gè)F離子，根據(jù)= ，則V= = cm3。