Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

（1）油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質，在人體內都能發(fā)生水解。

①油脂在酸性條件下水解的最終產物是_________和_________；

②上述三種物質不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發(fā)生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應觀察到出現藍色；

③蛋白質在人體內水解的最終產物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團的結構簡式分別為_________和﹣COOH；

（2）現在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉變?yōu)?/span>_________分子結構可增大強度和彈性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結構簡式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結構中含有_________而表現出強氧化性；

（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業(yè)生產過程產生的懸浮顆粒物進入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理；

（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質主要是_________（填寫該物質的名稱）；

（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關反應的離子方程式：①_________②_________。

請按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學方程式：___。

b.乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是___。

c.如何驗證甲、乙兩同學的結論(寫出所加試劑，現象，結論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾___，再打開止水夾___，使燒杯中的水進入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___(氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數字)。

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產，實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為 ______

(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中和恰好完全反應，則燒瓶C中和物質的量之比為 ______ ．

(3)裝置B的作用之一是觀察的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a.蒸餾水b.飽和溶液 c.飽和溶液d.飽和溶液

實驗中，為使緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反應Ⅲ相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

(5)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出，其中可能含有、等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在，簡要說明實驗操作，現象和結論： ______ ．

已知：遇酸易分解：供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

A.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

D.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏�碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：____________。

（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段