【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（ ）

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

【答案】D

【解析】

A. 聚乙炔是以乙炔為單體在高溫高壓催化劑條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，A正確；

B. 聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，B正確；

C. 聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；

D. 聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后，導(dǎo)電性會提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C在元素周期表中的位置為______，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為______，所含化學(xué)鍵類型為______，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的______極，正極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設(shè)計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標(biāo)號

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

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